Chimie Alte teme
Exercitii rezolvate cu stoichiometrie clasa a 8a
Stoichiometria studiază rapoartele cantitative dintre reactanți și produși în reacții chimice. Pentru clasa a 8-a, se rezolvă probleme bazate pe ecuații chimice echilibrate și mase molare.
Exercițiu rezolvat: arderea magneziului
- 1 Ecuația chimică 2Mg + O2 → 2MgO. Aceasta este echilibrată: 2 atomi Mg și 2 atomi O pe ambele părți.
- 2 Datele problemei Se ard 12 g de Mg. Ce masă de MgO se obține? Mase molare: Mg = 24 g/mol, O = 16 g/mol, deci MgO = 40 g/mol.
- 3 Calculează molii de Mg nMg = m / M = 12 g / 24 g/mol = 0,5 mol.
- 4 Folosește raportul stoichiometric Din ecuație, 2 mol Mg produc 2 mol MgO, deci raportul este 1:1. nMgO = 0,5 mol.
- 5 Calculează masa de MgO mMgO = n × M = 0,5 mol × 40 g/mol = 20 g.
Alt exemplu: reacția acid-bază
- Ecuația HCl + NaOH → NaCl + H2O. Raportul este 1:1 pentru toți reactanții și produșii.
- Problemă Dacă reacționează 3,65 g HCl (M = 36,5 g/mol), ce masă de NaCl (M = 58,5 g/mol) se formează?
- Rezolvare nHCl = 3,65 / 36,5 = 0,1 mol. Raport 1:1, deci nNaCl = 0,1 mol. mNaCl = 0,1 × 58,5 = 5,85 g.
Începe mereu cu ecuația echilibrată și calculează masele molare corect.