Chimie Alte teme
Exercitii electrochimie bacalaureat
Exercițiile de electrochimie pentru bacalaureat acoperă calculul potențialului de celulă, scrierea ecuațiilor redox și aplicarea legilor electrolizei. De exemplu, pentru o celulă cu electrozi de Ag și Cu, potențialul standard se calculează E° = E°Ag+/Ag − E°Cu2+/Cu = +0,80 V − (+0,34 V) = +0,46 V.
Tipuri de probleme
- Potențial de celulă Calculează E°celulă = E°catod − E°anod, folosind tabele cu potențiale standard.
- Ecuații redox Scrie semireacțiile de oxidare și reducere, echilibrează electronii.
- Electroliză Aplică legile lui Faraday: masa depusă = (I × t × M) / (n × F), cu I în A, t în s.
Exerciții rezolvate
- 1 Problema 1 Pentru celula Mg/Mg2+ || Cu2+/Cu, E°Mg2+/Mg = −2,37 V, E°Cu2+/Cu = +0,34 V. E°celulă = 0,34 − (−2,37) = +2,71 V.
- 2 Problema 2 În electroliza CuSO4, cu I = 2 A timp de 30 minute, masa de Cu depusă: t = 1800 s, M = 63,5 g/mol, n = 2, F = 96500 C/mol. m = (2 × 1800 × 63,5) / (2 × 96500) ≈ 1,18 g.
- 3 Problema 3 Scrie ecuația redox pentru reacția dintre Zn și Ag+: Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag; oxidare: Zn → Zn2+ + 2e−, reducere: Ag+ + e− → Ag.
Rezolvă multe probleme variate, concentrându-te pe calculul potențialelor și aplicarea legilor electrolizei cu date numerice precise.