Chimie Alte teme
Entropie si dezordine
Entropia (S) este o măsură a dezordinii sau a gradului de haos într-un sistem, în termodinamică. Crește cu numărul de microstări posibile ale sistemului, conform legii a doua a termodinamicii. Exemplu: topirea gheții crește entropia deoarece moleculele de apă devin mai dezordonate.
Factori care influențează entropia
- Starea de agregare Entropia crește de la solid la lichid la gaz; ex: S(gaz) > S(lichid) > S(solid) pentru aceeași substanță.
- Numărul de particule Sisteme cu mai multe particule au entropie mai mare; ex: 2 moli de gaz au entropie dublă față de 1 mol.
- Temperatura Creșterea temperaturii mărește energia cinetică și dezordinea, crescând entropia.
Calculul variației de entropie (ΔS)
- 1 Formula pentru schimbări de fază ΔS = ΔH/T, unde ΔH este entalpia de transformare și T temperatura în K; ex: topirea gheții: ΔS = 6,01 kJ/mol / 273 K ≈ 0,022 kJ/(mol·K).
- 2 Exemplu numeric pentru reacție Pentru reacția 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l), ΔS este negativă deoarece numărul de moli de gaz scade de la 3 la 0, reducând dezordinea.
- 3 Entropia standard Valori tabelate S° în J/(mol·K); ex: S° pentru H₂O(l) este 69,9 J/(mol·K), iar pentru H₂O(g) este 188,7 J/(mol·K).
Compară entropia a 1 mol de NaCl(s) cu cea a 1 mol de NaCl dizolvat în apă, explicând diferența prin creșterea dezordinii.