Chimie Alte teme
Entropie definitie si exemple
Entropia (S) este o mărime termodinamică care măsoară gradul de dezordine sau aleatorie într-un sistem. Creșterea entropiei (ΔS > 0) este favorizată în procesele spontane, conform celei de-a doua legi a termodinamicii. Unitatea de măsură este J/(mol·K).
Exemple de variații de entropie
- Topirea gheții ΔS > 0 deoarece moleculele de apă trec de la o structură ordonată (solid) la una mai dezordonată (lichid).
- Expansiunea unui gaz Când un gaz se dilată într-un volum mai mare, ΔS crește datorită dispersiei moleculelor.
- Reacția de ardere Arderea metanului: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; ΔS > 0 deoarece numărul de molecule de gaz crește de la 3 la 3, dar dispersia crește.
Calculul entropiei
- 1 Pasul 1 Folosește tabelul cu entropii standard (S°) pentru substanțe pure.
- 2 Pasul 2 Pentru o reacție: ΔS° = ΣS°(produși) - ΣS°(reactanți).
- 3 Pasul 3 Exemplu: pentru 2H₂ + O₂ → 2H₂O, cu S°(H₂)=130,7, S°(O₂)=205,2, S°(H₂O)=188,8 J/(mol·K): ΔS° = (2×188,8) - (2×130,7 + 205,2) = -88,9 J/(mol·K).
În practică, compară stările inițiale și finale pentru a anticipa dacă entropia crește sau scade.