Chimie Alte teme
Entalpia de formare standard calcul
Entalpia de formare standard (ΔHf°) este căldura schimbată când se formează 1 mol de compus din elementele sale în stările lor standard. Ea se măsoară în kJ/mol și este zero pentru elemente în starea lor standard. De exemplu, ΔHf° pentru H₂O(l) este -285.8 kJ/mol.
Formula de calcul
- 1 Formula generală ΔH°reacție = Σ ΔHf°(produși) - Σ ΔHf°(reactanți).
- 2 Explicația termenilor Σ ΔHf°(produși) = suma entalpiilor de formare ale produșilor; Σ ΔHf°(reactanți) = suma entalpiilor de formare ale reactanților.
- 3 Condiții standard Temperatura de 25°C (298 K), presiunea de 1 atm, și substanțele în stările lor cele mai stabile.
Exemplu numeric
- 1 Reacția de ardere a metanului CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l). Date: ΔHf°(CH₄) = -74.8 kJ/mol, ΔHf°(CO₂) = -393.5 kJ/mol, ΔHf°(H₂O) = -285.8 kJ/mol, ΔHf°(O₂) = 0.
- 2 Calculul sumelor Σ ΔHf°(produși) = (-393.5) + 2×(-285.8) = -965.1 kJ/mol. Σ ΔHf°(reactanți) = (-74.8) + 2×(0) = -74.8 kJ/mol.
- 3 Rezultat final ΔH° = -965.1 - (-74.8) = -890.3 kJ/mol (reacție exotermă).
Verifică întotdeauna tabelele cu ΔHf° standard pentru calcule precise.