Chimie Alte teme
Electrozi standard si potentiale de reducere
Electrozii standard sunt semicelule cu condiții definite: concentrație 1 M pentru ioni, presiune 1 atm pentru gaze, temperatură 25°C. Potențialul standard de reducere E° măsoară tendința unei semireacții de a se reduce. De exemplu, pentru Zn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Zn, E° = -0,76 V.
Tipuri de electrozi standard
- Electrod de metal Un metal scufundat în soluția sa de ioni, ex: Ag în AgNO₃ 1 M, cu semireacția Ag⁺ + e⁻ ⇌ Ag și E° = +0,80 V.
- Electrod de gaz Un gaz în contact cu o soluție, ex: electrodul standard de hidrogen (SHE) cu H₂ la 1 atm și H⁺ 1 M, E° = 0,00 V prin definiție.
- Electrod de redox Un metal inert (ex: Pt) în soluție cu două specii redox, ex: Fe³⁺/Fe²⁺ cu semireacția Fe³⁺ + e⁻ ⇌ Fe²⁺, E° = +0,77 V.
Cum se folosesc potențialele standard
- 1 Scrie semireacțiile Pentru o reacție, identifică semireacțiile de reducere și oxidare.
- 2 Află E° pentru fiecare Consultează tabelul de potențiale standard, ex: Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu, E° = +0,34 V; Zn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Zn, E° = -0,76 V.
- 3 Calculează E°celulă E°celulă = E°catod (reducere) - E°anod (oxidare). Pentru o celulă Zn/Cu, E°celulă = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V.
- 4 Prezice spontaneitatea Dacă E°celulă > 0, reacția este spontană. Cu E°celulă = 1,10 V, Zn reduce Cu²⁺ spontan.
Memorează că potențialele mai mari indică o tendință mai mare de reducere; folosește-le pentru a compara puterea oxidantă sau reductoare.