Chimie Alte teme
Electrochimie celule galvanice explicat
O celulă galvanică transformă energia chimică în energie electrică printr-o reacție redox spontană. Ea este formată din două semicelule: anodul, unde are loc oxidarea, și catodul, unde are loc reducerea, conectate printr-un conductor extern și un pod sărat. Exemplu clasic este celula Daniell cu Zn și Cu.
Componentele unei celule galvanice
- Anodul (electrodul negativ) Locul oxidării; în celula Daniell, Zn se oxidează la Zn²⁺, eliberând electroni: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.
- Catodul (electrodul pozitiv) Locul reducerii; în celula Daniell, Cu²⁺ se reduce la Cu, acceptând electroni: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
- Podul sărat Menține neutralitatea electrică prin migrația ionilor; conține de obicei KCl sau KNO₃.
Funcționare și mărimi importante
- Forța electromotoare (FEM) Tensiunea generată, calculată cu formula E°celulă = E°catod - E°anod; pentru Daniell, E° ≈ 1,10 V.
- Sensul curentului Electronii circulă de la anod la catod prin conductorul extern, iar curentul electric este opus.
- Aplicații Bateriile uzuale (ex. alcaline) și acumulatorii sunt celule galvanice; exemplu: bateria Zn-MnO₂.
Pentru a rezolva exerciții, identifică anodul și catodul din potențialele standard, apoi calculează FEM.