Chimie Alte teme
Determinarea formulei brute si moleculare exercitii
Determinarea formulei brute și moleculare implică calcularea raportului atomic al elementelor dintr-un compus pe baza compoziției procentuale sau a datelor experimentale. Formula brută arată raportul cel mai simplu, iar cea moleculară multiplul acesteia. Exemplu: pentru un compus cu 40% C, 6,67% H, 53,33% O, formula brută este CH₂O.
Pași pentru formula brută
- 1 Calculează masele Presupun 100 g compus. Pentru 40% C: 40 g C; 6,67% H: 6,67 g H; 53,33% O: 53,33 g O.
- 2 Transformă în moli n(C) = 40/12 = 3,33 mol; n(H) = 6,67/1 = 6,67 mol; n(O) = 53,33/16 = 3,33 mol.
- 3 Află raportul atomic Împarte la cel mai mic număr: C: 3,33/3,33 = 1; H: 6,67/3,33 = 2; O: 3,33/3,33 = 1. Raport: 1:2:1, deci CH₂O.
Determinarea formulei moleculare
- 1 Calculează masa molară Se dă sau se determină experimental. Exemplu: masa molară = 180 g/mol pentru compusul cu formula brută CH₂O (masă brută = 30 g/mol).
- 2 Află factorul de multiplicare n = masa molară / masa formulei brute = 180 / 30 = 6.
- 3 Scrie formula moleculară Înmulțește indicii formulei brute cu n: C₆H₁₂O₆ (glucoza).
Verifică calculele cu datele problemei și asigură-te că raportul atomic este în numere întregi simple.