Chimie Alte teme
Cum se determina formula moleculara dintr-o substanta?
Formula moleculară a unei substanțe se determină din formula sa empirică și masa molară, folosind date experimentale precum compoziția procentuală sau masele de produse de combustie. Formula empirică arată raportul atomic cel mai simplu, iar formula moleculară este un multiplu întreg al acesteia. Un exemplu tipic este calcularea formulei pentru un hidrocarbură din analiza combustiei.
Pași pentru determinarea formulei moleculare
- 1 Determină compoziția procentuală Folosește date experimentale (de ex., din combustie) pentru a afla procentele de C, H, O etc. Exemplu: O substanță conține 40% C, 6,67% H, 53,33% O.
- 2 Calculează formula empirică Presupune 100 g substanță: masele sunt 40 g C, 6,67 g H, 53,33 g O. Împarte la masele atomice: C: 40/12 = 3,33; H: 6,67/1 = 6,67; O: 53,33/16 = 3,33. Simplifică raportul (împarte la cel mai mic): C:H:O = 1:2:1, deci formula empirică CH₂O.
- 3 Află masa molară Folosește tehnici experimentale (de ex., spectrometrie de masă) sau date din problemă. Să zicem că masa molară este 60 g/mol.
- 4 Calculează formula moleculară Masa molară empirică pentru CH₂O = 12+2+16 = 30 g/mol. Factorul n = masa molară / masa molară empirică = 60/30 = 2. Formula moleculară = (CH₂O)₂ = C₂H₄O₂.
Exemplu cu hidrocarbură
- 1 Problema La arderea a 0,1 moli dintr-o hidrocarbură se obțin 8,8 g CO₂ și 3,6 g H₂O. Masa molară a hidrocarburii este 30 g/mol. Determină formula moleculară.
- 2 Pasul 1: Calculează masele de C și H Din CO₂: masa C = (12/44) × 8,8 g = 2,4 g. Din H₂O: masa H = (2/18) × 3,6 g = 0,4 g. Total masă = 2,8 g pentru 0,1 moli, deci masa molară = 28 g/mol (aproximativ 30 g/mol dat).
- 3 Pasul 2: Determină formula empirică Raport atomic: C: 2,4/12 = 0,2; H: 0,4/1 = 0,4. Simplifică: C:H = 1:2, formula empirică CH₂, masa molară empirică = 14 g/mol.
- 4 Pasul 3: Calculează formula moleculară n = 30/14 ≈ 2,14, rotunjit la 2 (datele experimentale pot avea erori). Formula moleculară = (CH₂)₂ = C₂H₄ (etena).
Asigură-te că masa molară empirică este calculată corect și verifică dacă n este un număr întreg; dacă nu, reanalizează datele experimentale.