Chimie Alte teme
Cum se calculeaza pH-ul unei solutii acide tari?
pH-ul unei soluții acide tari se calculează direct din concentrația de ioni H+, deoarece acizii tari se disociază complet în apă. Formula este pH = -log[H+], unde [H+] este concentrația de ioni hidrogen în mol/L. Pentru un acid tare monoprotic, [H+] este egală cu concentrația acidului.
Pași de calcul
- 1 Pasul 1 Identifică acidul tare (ex: HCl, HNO3, H2SO4 pentru prima disociere) și concentrația sa (C) în mol/L.
- 2 Pasul 2 Pentru acizi tari monoprotici (ex: HCl), [H+] = C. Pentru H2SO4 (diprotic tare), [H+] = 2×C, deoarece fiecare moleculă eliberează 2 ioni H+.
- 3 Pasul 3 Calculează pH = -log[H+]. Exemplu: pentru HCl 0,01 M, [H+]=0,01, pH = -log(0,01)=2.
Exemple numerice
- Exemplul 1 Soluție de HNO3 0,1 M: [H+]=0,1, pH = -log(0,1)=1.
- Exemplul 2 Soluție de H2SO4 0,05 M: [H+]=2×0,05=0,1, pH = -log(0,1)=1.
- Exemplul 3 Soluție de HCl 0,001 M: [H+]=0,001, pH = -log(0,001)=3.
Verifică întotdeauna dacă acidul este tare și monoprotic sau diprotic pentru a determina corect [H+] înainte de a calcula pH-ul.