Chimie Alte teme
Cum se calculeaza normalitatea unei solutii?
Normalitatea unei soluții se calculează ca numărul de echivalenți-gram de substanță dizolvați într-un litru de soluție. Formula de bază este N = n/E × V, unde n este numărul de moli, E echivalentul chimic, și V volumul în litri. De exemplu, pentru o soluție de H₂SO₄ 0,1 M, normalitatea este 0,2 N deoarece acidul sulfuric are 2 ioni H⁺.
Pași de calcul
- 1 Pasul 1: Determină echivalentul chimic (E) E = M/z, unde M este masa molară, z numărul de electroni transferați sau de ioni H⁺/OH⁻ implicați. Pentru HCl, z=1; pentru H₂SO₄, z=2.
- 2 Pasul 2: Calculează numărul de echivalenți-gram nE = masa substanței (g) / E. Dacă ai 9,8 g H₂SO₄ (M=98 g/mol, z=2), E=49, nE=9,8/49=0,2.
- 3 Pasul 3: Aplică formula normalității N = nE / V(L). Pentru 0,2 echivalenți în 0,5 L, N=0,2/0,5=0,4 N.
Exemple numerice
- Exemplu 1: NaOH 0,5 M M=40 g/mol, z=1, E=40. Dacă ai 2 g în 0,1 L: nE=2/40=0,05, N=0,05/0,1=0,5 N.
- Exemplu 2: Ca(OH)₂ 0,2 M M=74 g/mol, z=2, E=37. Pentru 7,4 g în 1 L: nE=7,4/37=0,2, N=0,2/1=0,2 N.
- Relația cu molaritatea N = M × z. Pentru o soluție 0,3 M de H₃PO₄ (z=3), N=0,3×3=0,9 N.
Verifică întotdeauna valoarea lui z pentru reacția specifică, deoarece poate varia.