Chimie Alte teme
Constanta de aciditate Ka si Kb
Constanta de aciditate Ka măsoară tăria unui acid slab în apă, iar constanta de bazicitate Kb măsoară tăria unei baze slabe. Ka și Kb sunt legate prin produsul ionic al apei: Ka × Kb = Kw = 10⁻¹⁴ la 25°C.
Constanta de aciditate Ka
- Definiție Pentru un acid slab HA în echilibru: HA ⇌ H⁺ + A⁻, Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]. Cu cât Ka este mai mare, acidul este mai puternic.
- Exemplu numeric Acidul acetic: CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻, Ka = 1,8×10⁻⁵. Acidul clorhidric (puternic) are Ka foarte mare, considerat disociat complet.
- Relația cu pKa pKa = -log(Ka). Pentru acid acetic, pKa ≈ 4,74. Un pKa mic indică acid puternic.
Constanta de bazicitate Kb
- Definiție Pentru o bază slabă B în echilibru: B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻, Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B]. Exemplu: amoniacul NH₃ are Kb = 1,8×10⁻⁵.
- Relația cu pKb pKb = -log(Kb). Pentru NH₃, pKb ≈ 4,74. Bazele puternice (ca NaOH) au Kb mare, considerate disociate complet.
- Legătura Ka-Kb Pentru o pereche acid-bază conjugată: Ka × Kb = Kw = 10⁻¹⁴. Dacă Ka pentru acid acetic este 1,8×10⁻⁵, atunci Kb pentru ionul acetat este 10⁻¹⁴ / 1,8×10⁻⁵ ≈ 5,56×10⁻¹⁰.
Memorează că Ka și Kb sunt invers proporționale: un acid puternic are bază conjugată slabă și viceversa. Folosește Ka × Kb = 10⁻¹⁴ la calcule.