Chimie Alte teme
Ce sunt izotopii si exemple?
Izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic care au același număr atomic dar numere de masă diferite. Aceasta înseamnă că au același număr de protoni, dar număr diferit de neutroni în nucleu.
Caracteristici ale izotopilor
- Număr atomic identic Toți izotopii unui element au același număr de protoni, ceea ce le dă proprietăți chimice similare. Exemplu: carbonul are întotdeauna 6 protoni.
- Număr de masă diferit Numărul de masă (protoni + neutroni) variază. Exemplu: carbon-12 are 6 neutroni, carbon-14 are 8 neutroni.
- Proprietăți fizice diferite Izotopii pot avea mase și stabilitate diferite. Unii sunt radioactivi, alții nu.
Exemple comune
- Hidrogen Hidrogen-1 (protiu: 1 proton, 0 neutroni), hidrogen-2 (deuteriu: 1 proton, 1 neutron), hidrogen-3 (trițiu: 1 proton, 2 neutroni, radioactiv).
- Carbon Carbon-12 (stabil, folosit ca standard atomic), carbon-14 (radioactiv, folosit în datarea cu radiocarbon).
- Oxigen Oxigen-16 (cel mai abundent), oxigen-17, oxigen-18, toți cu 8 protoni dar neutroni diferiți.
Citește tabelul periodic pentru a vedea cum masa atomică medie reflectă abundența izotopilor.