Chimie Alte teme
Ce este presiunea partiala a gazelor?
Presiunea parțială a unui gaz este presiunea pe care ar avea-o acel gaz dacă ar ocupa singur întregul volum al amestecului, la aceeași temperatură. Într-un amestec de gaze, fiecare gaz contribuie cu o presiune parțială la presiunea totală. Legea lui Dalton spune că presiunea totală este suma presiunilor parțiale.
Definiții și formule
- Legea lui Dalton Ptotal = P1 + P2 + P3 + ..., unde P1, P2 sunt presiunile parțiale ale gazelor din amestec.
- Calculul presiunii parțiale Pi = Xi × Ptotal, unde Xi este fracția molară a gazului i. Xi = ni/ntotal.
- Exemplu simplu Într-un amestec cu 0,5 moli N2 și 0,5 moli O2, fracția molară a N2 este 0,5/(0,5+0,5)=0,5. Dacă Ptotal=2 atm, presiunea parțială a N2 este 0,5×2=1 atm.
Exerciții rezolvate
- 1 Exercițiul 1 Un amestec conține 2 moli H2 și 3 moli He. Dacă Ptotal=5 atm, calculează presiunea parțială a H2. Rezolvare: X H2 = 2/(2+3)=0,4, P H2 = 0,4×5=2 atm.
- 2 Exercițiul 2 Într-un recipient de 10 L la 25°C, ai 0,1 mol O2 și 0,2 mol N2. Calculează Ptotal folosind ecuația gazelor ideale: Ptotal = (ntotal×R×T)/V = (0,3×0,082×298)/10 ≈ 0,73 atm.
- 3 Aplicație practică În aer, presiunea parțială a oxigenului este aproximativ 0,21×1 atm=0,21 atm, deoarece fracția molară a O2 în aer este 21%.
Pentru a calcula presiunea parțială, găsește întâi fracția molară a gazului, apoi înmulțește cu presiunea totală.