Chimie Alte teme
Ce este o celula galvanica functionare?
O celulă galvanică este un dispozitiv electrochimic care transformă energia chimică în energie electrică printr-o reacție redox spontană. Funcționează pe principiul transferului de electroni între două semicelule conectate printr-un punte de sare. De exemplu, celula Daniell cu electrozi de Zn și Cu produce curent electric.
Componente și funcționare
- 1 Semicelule Două compartimente: anodul (unde are loc oxidarea) și catodul (unde are loc reducerea).
- 2 Puntea de sare Menține neutralitatea electrică prin permiterea fluxului de ioni între semicelule.
- 3 Reacția redox Electronii circulă de la anod la catod prin circuitul extern, generând curent.
Exemplu practic
- Celula Daniell Anod: Zn → Zn2+ + 2e− (oxidare); Catod: Cu2+ + 2e− → Cu (reducere).
- Tensiunea generată Se calculează cu potențialul standard: E°celulă = E°catod − E°anod, ex.: ~1,10 V pentru Zn/Cu.
- Aplicații Bateriile obișnuite (ex.: baterii saline) sunt celule galvanice practice.
Pentru a înțelege celula galvanică, deseneaz-o schematic și exersează scrierea ecuațiilor redox pentru diferite perechi de metale.