Chimie Alte teme
Calcul pH solutii tampon
pH-ul unei soluții tampon se calculează cu ecuația Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([bază]/[acid]), unde pKa = -log(Ka), iar [bază] și [acid] sunt concentrațiile formei bazice și acide ale perechii tampon.
Componentele soluției tampon
- Definiție O soluție tampon rezistă la schimbări de pH la adăugarea cantități mici de acid sau bază. Conține un acid slab și baza sa conjugată (sau o bază slabă și acidul său conjugat).
- Exemple comune Acid acetic/acetat (CH₃COOH/CH₃COO⁻), acid carbonic/bicarbonat (H₂CO₃/HCO₃⁻). În sânge, tamponul bicarbonat menține pH ~7,4.
- Condiție de eficiență Raportul [bază]/[acid] trebuie să fie între 0,1 și 10 pentru o capacitate tampon bună.
Calcul pH-ului
- 1 Pasul 1: Identifică perechea tampon Stabilește acidul slab și baza conjugată. Exemplu: CH₃COOH (acid) și CH₃COONa (sare care dă CH₃COO⁻, bază).
- 2 Pasul 2: Determină concentrațiile Măsoară [acid] și [bază] în mol/L. Pentru 0,1 M CH₃COOH și 0,2 M CH₃COONa, [acid]=0,1, [bază]=0,2.
- 3 Pasul 3: Calculează pKa Dacă Ka = 1,8×10⁻⁵ pentru acid acetic, pKa = -log(1,8×10⁻⁵) ≈ 4,74.
- 4 Pasul 4: Aplică ecuația pH = pKa + log([bază]/[acid]) = 4,74 + log(0,2/0,1) = 4,74 + log(2) ≈ 4,74 + 0,30 = 5,04.
Pentru probleme de bac, exersează calculul pH-ului tampoanelor cu raporturi diferite [bază]/[acid], folosind logaritmi zecimali.