Chimie Alte teme
Calcul pH solutii acide slabe
pH-ul unei soluții de acid slab se calculează cu formula pH = -log[H⁺], unde concentrația ionilor de hidrogen [H⁺] depinde de constanta de aciditate Ka și concentrația inițială a acidului. Pentru un acid slab HA, disocierea este parțială: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Calculul presupune utilizarea relației Ka = [H⁺]² / C, dacă disocierea este mică (sub 5%).
Pași de calcul pentru pH acid slab
- 1 Scrie ecuația de disociere Identifică acidul slab (ex: acid acetic CH₃COOH) și scrie echilibrul: CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻.
- 2 Notează datele cunoscute Concentrația inițială C (ex: 0,1 M) și constanta Ka (pentru acid acetic Ka = 1,8×10⁻⁵).
- 3 Aplică formula simplificată Dacă C/Ka > 100, folosești [H⁺] = √(Ka×C). Pentru exemplu: [H⁺] = √(1,8×10⁻⁵ × 0,1) = √(1,8×10⁻⁶) = 1,34×10⁻³ M.
- 4 Calculează pH-ul pH = -log(1,34×10⁻³) = 2,87. Verifică dacă disocierea este sub 5%: (1,34×10⁻³ / 0,1)×100% = 1,34% - corect.
Exemplu numeric
- Problemă tipică Calculează pH-ul unei soluții de acid formic HCOOH cu C = 0,05 M și Ka = 1,8×10⁻⁴.
- Rezolvare [H⁺] = √(1,8×10⁻⁴ × 0,05) = √(9×10⁻⁶) = 3×10⁻³ M; pH = -log(3×10⁻³) = 2,52.
- Observație Dacă C/Ka < 100, folosești ecuația de gradul II: Ka = x²/(C-x), unde x = [H⁺].
Exersează cu diverse valori ale lui Ka și C pentru a înțelege când se aplică formula simplificată.