Chimie Alte teme
Calcul pH solutie tampon
Calculul pH-ului unei soluții tampon se face cu ecuația Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([bază conjugată]/[acid]). Această formulă arată că pH-ul depinde de raportul dintre concentrația bazei conjugate și cea a acidului. Soluțiile tampon rezistă la schimbări bruște de pH la adăugarea unor cantități mici de acid sau bază.
Pași de calcul
- 1 Identifică acidul și baza conjugată De exemplu, pentru tamponul acetic/acetat, acidul este CH₃COOH, baza conjugată este CH₃COO⁻.
- 2 Determină pKa-ul acidului Pentru acidul acetic, pKa = 4,76 (valoare tabelată).
- 3 Calculează raportul concentrațiilor Dacă [CH₃COO⁻] = 0,1 M și [CH₃COOH] = 0,05 M, raportul este 0,1/0,05 = 2.
- 4 Aplică ecuația pH = 4,76 + log(2) = 4,76 + 0,30 = 5,06.
Exemplu numeric
- Tampon fosfat Pentru H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ cu pKa = 7,21, dacă [HPO₄²⁻] = 0,02 M și [H₂PO₄⁻] = 0,01 M, pH = 7,21 + log(2) = 7,51.
Verifică întotdeauna unitățile de concentrație și folosește logaritmul zecimal în calcule.