Chimie Chimie generală
Structura atomului Rutherford Bohr explicatii
Modelul atomic Rutherford-Bohr descrie atomul ca având un nucleu pozitiv înconjurat de electroni care se mișcă pe orbite circulare stabile. Rutherford a demonstrat nucleul prin experimentul cu folie de aur, iar Bohr a introdus nivelele de energie cuantificate. De exemplu, în atomul de hidrogen, electronul se află pe orbita cu n=1 în starea fundamentală.
Contribuțiile lui Rutherford
- Experimentul cu folia de aur Rutherford a bombardat o folie subțire de aur cu particule alfa. Majoritatea au trecut, dar unele s-au deviat, demonstrând existența unui nucleu mic și dens.
- Modelul planetar Atomul are un nucleu central pozitiv (cu protoni și neutroni) înconjurat de electroni negativi, asemănător sistemului solar.
- Limitări Modelul nu explica stabilitatea atomului (electronii în mișcare ar trebui să emită radiație și să cadă în nucleu) și spectrele de emisie.
Contribuțiile lui Bohr
- 1 Postulatele modelului 1. Electronii se mișcă pe orbite circulare cu energii fixe (cuantificate). 2. Electronii emit sau absorb energie doar când sar între orbite. 3. Momentul cinetic este multiplu întreg al lui h/2π.
- 2 Nivele de energie Energia unui electron pe orbita n este dată de Eₙ = -13,6/n² eV pentru hidrogen. Pentru n=1, E₁ = -13,6 eV; pentru n=2, E₂ = -3,4 eV.
- 3 Explicația spectrelor Salturile electronilor între orbite produc linii spectrale discrete. În hidrogen, tranziția de la n=3 la n=2 emite lumină roșie (seria Balmer).
Memorați numerele cuantice principale (n=1,2,3...) pentru a calcula energii în atomul de hidrogen; modelul Bohr este valabil doar pentru sisteme cu un electron.