Chimie Chimie generală
Structura atomului modelul Bohr clasa a 9a
Modelul Bohr al atomului, propus de Niels Bohr în 1913, descrie atomul ca un nucleu pozitiv înconjurat de electroni care se mișcă pe orbite circulare stabile, cu energii cuantificate. Acest model explică spectrele de emisie ale hidrogenului și introduce conceptul de nivele de energie. De exemplu, în atomul de hidrogen, electronul se află pe orbita cu cea mai mică energie în starea fundamentală.
Postulatele modelului Bohr
- Orbite stabile Electronii se mișcă pe orbite circulare în jurul nucleului fără a radia energie, numite orbite staționare.
- Cuantificarea energiei Energia electronului este cuantificată: E = -13,6/n² eV pentru hidrogen, unde n este numărul cuantic principal (n=1,2,3...).
- Tranziții cuantice Electronii pot sări de pe o orbită pe alta absorbind sau emițând energie sub formă de fotoni, cu energia ΔE = hν.
Structura atomului conform modelului
- Nucleu Conține protoni (sarcină pozitivă) și neutroni (fără sarcină), concentrând aproape toată masa atomului.
- Straturi electronice Electronii (sarcină negativă) sunt aranjați pe straturi (K, L, M...) corespunzătoare nivelurilor de energie, cu un număr maxim de electroni pe strat: 2n².
- Exemplu pentru hidrogen Atomul de hidrogen are 1 proton în nucleu și 1 electron pe primul strat (n=1), cu energia de -13,6 eV.
Pentru exerciții, folosește formula E = -13,6/n² eV pentru a calcula energiile electronilor în atomul de hidrogen.