Chimie Chimie generală
Reactii redox ecuatii ionice
Ecuațiile ionice pentru reacții redox arată doar ionii și moleculele care participă efectiv la schimbul de electroni. Ele se obțin din ecuația moleculară prin eliminarea ionilor spectatori care nu se schimbă.
Pași pentru scrierea ecuației ionice redox
- 1 Scrie ecuația moleculară Ex: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s).
- 2 Disociază electroliții tari Substanțele solubile și ionice se scriu ca ioni: Zn + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + Cu.
- 3 Elimină ionii spectatori Șterge ionii care apar pe ambele părți: SO₄²⁻ se elimină, rămâne Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Exemplu numeric complet
- Reacția inițială 2AgNO₃(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO₃)₂(aq).
- Disocierea 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ + Cu → 2Ag + Cu²⁺ + 2NO₃⁻.
- Ecuația ionică netă 2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺; NO₃⁻ este spectator.
Verifică dacă ecuația ionică respectă conservarea sarcinii și a masei; exersează cu reacții simple înainte de cele complexe.