Chimie Chimie generală
Orbitali moleculari si legatura chimica
Orbitalii moleculari sunt regiuni din spațiu unde probabilitatea de a găsi electroni într-o moleculă este maximă. Aceștia se formează prin combinarea orbitalilor atomici și explică legătura chimică în molecule, inclusiv legături sigma (σ) și pi (π). Teoria orbitalilor moleculari descrie proprietăți magnetice și energetice.
Tipuri de orbitali moleculari
- Orbitali de legătură Se formează prin adiție de orbitali atomici, cu energie mai mică, stabilizând molecula, ca orbitalul σ în H2.
- Orbitali de antilegătură Se formează prin scădere de orbitali atomici, cu energie mai mare, notat cu *, ca orbitalul σ* în H2.
- Legături sigma și pi Legătura σ este simetrică axial, iar legătura π are suprapunere laterală, exemplu în O2 cu două legături π.
Exemple și aplicații
- 1 Pasul 1: Molecula de hidrogen (H2) Doi orbitali 1s se combină, formând un orbital molecular de legătură σ1s și unul de antilegătură σ*1s.
- 2 Pasul 2: Molecula de oxigen (O2) Configurația electronică arată doi electroni neîmperecheați în orbitalii π*2p, explicând paramagnetismul.
- 3 Pasul 3: Comparație cu legătura covalentă Teoria orbitalilor moleculari prezice proprietăți ca în molecula de azot (N2), cu o legătură triplă puternică.
Utilizează diagramele de orbitali moleculari pentru a prezice stabilitatea și proprietățile magnetice ale moleculelor.