Chimie Chimie generală
Numarul lui Avogadro explicat
Numărul lui Avogadro este o constantă fizică care indică numărul de particule elementare într-un mol de substanță. Valoarea sa este 6,022 × 10^23 mol⁻¹. Acest număr permite legătura între masa macroscopică și numărul atomic de particule în chimie.
Definiție și utilizare
- Ce reprezintă Numărul de atomi, molecule sau ioni dintr-un mol, de exemplu 6,022 × 10^23 atomi de carbon în 12 g de carbon-12.
- Formula de calcul n = N / NA, unde n este numărul de moli, N numărul de particule, și NA numărul lui Avogadro.
- Aplicație practică Calculează masa unei substanțe: m = n × M, cu M masa molară.
Exemple numerice
- 1 Pasul 1: Determinarea particulelor În 2 moli de apă (H2O), numărul de molecule este 2 × 6,022 × 10^23 = 1,2044 × 10^24 molecule.
- 2 Pasul 2: Calculul masei Pentru 3,011 × 10^23 atomi de oxigen (O), n = (3,011 × 10^23) / (6,022 × 10^23) = 0,5 moli, masa = 0,5 × 16 g/mol = 8 g.
- 3 Pasul 3: Conversia 18 g de apă conțin 6,022 × 10^23 molecule, deoarece M(H2O) = 18 g/mol.
Folosește numărul lui Avogadro pentru a converti între cantități macroscopice și numărul de particule în exerciții.