Chimie Chimie generală
Legaturi covalente simple duble triple exemple
Legăturile covalente simple, duble și triple se formează prin împărțirea de perechi de electroni între atomi. Numărul de perechi partajate determină tipul legăturii: simplă (1 pereche), dublă (2 perechi), triplă (3 perechi). Acestea influențează lungimea și energia legăturii.
Exemple de legături simple
- H₂ (hidrogen) Fiecare atom H are 1 electron; formează o legătură simplă H-H prin împărțirea unei perechi de electroni.
- CH₄ (metan) Carbonul are 4 electroni de valență; formează 4 legături simple C-H cu atomii de hidrogen.
- HCl (acid clorhidric) H și Cl împart o pereche de electroni, formând o legătură simplă polară datorită diferenței de electronegativitate.
Exemple de legături duble și triple
- O₂ (oxigen) – dublă Fiecare atom O are 6 electroni de valență; formează o legătură dublă O=O prin împărțirea a 2 perechi de electroni.
- CO₂ (dioxid de carbon) – dublă Carbonul leagă cu fiecare oxigen prin legături duble O=C=O, rezultând o moleculă liniară.
- N₂ (azot) – triplă Fiecare atom N are 5 electroni de valență; formează o legătură triplă N≡N prin împărțirea a 3 perechi de electroni, foarte puternică.
Desenează structurile Lewis pentru aceste molecule pentru a vizualiza numărul de legături și a înțelege geometria.