Chimie Chimie generală
Legaturi covalente explicatii detaliate
Legăturile covalente se formează când atomii de nemetale împart perechi de electroni pentru a atinge stabilitate. Acest tip de legătură rezultă în molecule discrete, nu în rețele ionice. De exemplu, în molecula de apă (H₂O), fiecare atom de hidrogen împarte un electron cu oxigenul, formând două legături covalente.
Tipuri de legături covalente
- Legături covalente simple O pereche de electroni este împărțită între doi atomi. De exemplu, în H₂, doi atomi de hidrogen împart o pereche de electroni.
- Legături covalente duble Două perechi de electroni sunt împărțite. În O₂, oxigenul formează o legătură dublă, împărțind două perechi de electroni.
- Legături covalente triple Trei perechi de electroni sunt împărțite. În N₂, azotul formează o legătură triplă, împărțind trei perechi de electroni.
Proprietăți și exemple
- Polaritatea Legăturile covalente pot fi polare (dacă electronii sunt împărțiți inegal, ca în HCl) sau nepolare (dacă sunt împărțiți egal, ca în Cl₂).
- Molecule comune H₂O (apă) are legături covalente polare, CO₂ (dioxid de carbon) are legături covalente duble, CH₄ (metan) are legături covalente simple.
- Reprezentare Lewis Folosește structuri Lewis pentru a arăta electronii de valență și legăturile; de exemplu, pentru CH₄, carbonul are 4 electroni împărțiți cu 4 atomi de hidrogen.
Desenează structuri Lewis pentru molecule simple ca NH₃ sau CO₂ pentru a înțelege împărțirea electronilor.