Chimie Chimie generală
Legaturi chimice ionice si covalente diferenta
Legăturile ionice și covalente diferă prin modul de formare și proprietăți. Legătura ionică implică transfer de electroni de la un metal la un nemetal, formând ioni cu sarcini opuse care se atrag. Legătura covalentă implică împărțirea de electroni între atomi nemetalici, formând molecule.
Comparație principală
- Mecanism de formare Ionică: transfer de electroni (ex: Na dă un electron Cl, formând Na+ și Cl-). Covalentă: împărțire de electroni (ex: doi atomi de H împart electroni în H2).
- Tipuri de atomi implicate Ionică: între metal și nemetal (ex: NaCl). Covalentă: între nemetalice (ex: H2O).
- Proprietăți fizice Compușii ionici au puncte de topire înalte, sunt solubili în apă, conduc curentul electric în stare topită. Compușii covalenti au puncte de topire mai scăzute, nu conduc curentul (cu excepția unor forme).
Exemple concrete
- Ionic: clorură de sodiu (NaCl) Na (metal) pierde un electron, Cl (nemetal) câștigă, formând legătură ionică.
- Covalent: apă (H2O) Atomii de H și O împart electroni, formând legături covalente polare.
Pentru a distinge, verifică dacă compusul conține metal – dacă da, e probabil ionic; dacă nu, covalent.