Chimie Chimie generală
Legaturi chimice ionice covalente metalice
Legăturile chimice ionice, covalente și metalice sunt cele trei tipuri principale de legături chimice. Ele diferă prin modul în care atomii își partajează sau transferă electroni pentru a atinge stabilitate. Fiecare tip are proprietăți specifice care influențează comportamentul substanțelor.
Legătura ionică
- Formare Se formează între un metal și un nemetal, prin transfer de electroni de la metal la nemetal.
- Exemplu NaCl (clorură de sodiu): Na pierde 1 electron devenind Na⁺, Cl primește electronul devenind Cl⁻.
- Proprietăți Substanțe solide cristaline, puncte de topire înalte, conduc electricitatea în stare topită sau dizolvată.
Legătura covalentă
- Formare Se formează între nemetale, prin partajarea perechilor de electroni.
- Exemplu H₂O (apă): atomul de oxigen partajează electroni cu doi atomi de hidrogen.
- Proprietăți Substanțe pot fi gazoase, lichide sau solide, puncte de topire mai scăzute, nu conduc electricitatea (cu excepții).
Legătura metalică
- Formare Apare între atomii unui metal, prin delocalizarea electronilor de valență într-o "mare de electroni".
- Exemplu Cu (cupru): electronii mobili permit conductibilitatea electrică și termică.
- Proprietăți Metalele sunt maleabile, ductile, au luciu și conduc căldura și electricitatea.
Pentru a diferenția tipurile de legături, identifică elementele implicate: metal-nemetal (ionică), nemetal-nemetal (covalentă), metal-metal (metalică).