Chimie Chimie generală
Legatura covalenta explicatii clasa a 9a
Legătura covalentă se formează prin împărțirea perechilor de electroni între atomi, de obicei nemetalice, pentru a atinge stabilitatea. Aceasta creează molecule, cum ar fi apa (H₂O) sau oxigenul (O₂). Este o legătură puternică, dar mai puțin polară decât cea ionică.
Tipuri de legături covalente
- Covalentă simplă Se împarte o pereche de electroni între doi atomi. Ex: în molecula de hidrogen (H₂), fiecare atom de H contribuie cu 1 electron, formând o legătură simplă H-H.
- Covalentă dublă Se împart două perechi de electroni. Ex: în molecula de oxigen (O₂), fiecare atom de O are 6 electroni de valență și împarte 2 perechi, formând O=O.
- Covalentă triplă Se împart trei perechi de electroni. Ex: în azot (N₂), fiecare atom de N are 5 electroni de valență și împarte 3 perechi, formând N≡N.
Exemple de molecule cu legături covalente
- 1 Apa (H₂O) Oxigenul (O) are 6 electroni de valență, fiecare hidrogen (H) are 1. O împarte câte 1 electron cu fiecare H, formând două legături covalente simple.
- 2 Metanul (CH₄) Carbonul (C) are 4 electroni de valență, fiecare hidrogen are 1. C împarte câte 1 electron cu fiecare din cei 4 H, formând patru legături covalente simple.
- 3 Dioxidul de carbon (CO₂) Carbonul are 4 electroni de valență, fiecare oxigen are 6. C formează două legături duble cu O, împărțind 2 perechi de electroni cu fiecare.
Desenează structurile Lewis pentru molecule simple ca NH₃ (amoniac) pentru a vizualiza împărțirea electronilor.