Chimie Chimie generală
Hibridizarea orbitalilor explicata simplu
Hibridizarea orbitalilor este un proces teoretic prin care orbitalii atomici se combină pentru a forma orbitali hibrizi cu forme și energii egale. Explică geometria moleculelor în chimia organică și anorganică. Orbitalii hibrizi permit legături covalente mai stabile.
Tipuri de hibridizare
- sp³ Un orbital s și trei orbitali p se combină, rezultând 4 orbitali hibrizi tetraedrici, unghi 109,5°. Exemplu: metan (CH₄).
- sp² Un orbital s și doi orbitali p formează 3 orbitali hibrizi trigonal planari, unghi 120°. Exemplu: etenă (C₂H₄), cu un orbital p nehibridizat pentru legătură π.
- sp Un orbital s și un orbital p dau 2 orbitali hibrizi lineari, unghi 180°. Exemplu: acetilenă (C₂H₂), cu doi orbitali p nehibridizați pentru legături π.
Pași pentru determinarea hibridizării
- 1 Numără legăturile sigma și perechile singure Adună numărul de legături σ și perechi de electroni neparticipante din stratul de valență al atomului central.
- 2 Stabilește numărul de orbitali hibrizi Suma de la pasul 1 indică numărul de orbitali hibrizi: 2 → sp, 3 → sp², 4 → sp³.
- 3 Verifică cu exemple Pentru azot în NH₃: 3 legături σ + 1 pereche singură = 4, deci sp³, geometrie piramidală.
Folosește numărul de legături sigma și perechi singure pentru a deduce hibridizarea rapid.