Chimie Chimie generală
Hibridizarea orbitalilor atomici exemple
Hibridizarea orbitalilor atomici este un proces teoretic în care orbitalii unui atom se combină pentru a forma orbitali hibrizi cu forme și energii egale, explicând geometria moleculelor. Acești orbitali hibrizi permit formarea unui număr maxim de legături covalente cu suprapunere eficientă. Exemple comune includ sp, sp² și sp³.
Tipuri de hibridizare
- Hibridizarea sp Un orbital s și un orbital p se combină, formând doi orbitali hibrizi sp liniari, cu un unghi de 180°. Exemplu: molecula de BeCl₂ (beriliu are hibridizare sp).
- Hibridizarea sp² Un orbital s și doi orbitali p formează trei orbitali hibrizi sp² trigonal-plani, cu unghiuri de 120°. Exemplu: molecula de BF₃ (bor are hibridizare sp²).
- Hibridizarea sp³ Un orbital s și trei orbitali p rezultă în patru orbitali hibrizi sp³ tetraedrici, cu unghiuri de 109,5°. Exemplu: molecula de CH₄ (carbonul are hibridizare sp³).
Exemple numerice
- 1 Pasul 1: Determină configurația electronică Pentru carbon (C): 1s² 2s² 2p². În stare excitată, devine 1s² 2s¹ 2p³, cu patru electroni neîmperecheați.
- 2 Pasul 2: Aplică hibridizarea Orbitalii 2s și cei trei 2p ai carbonului se hibridizează, formând patru orbitali sp³.
- 3 Pasul 3: Explică geometria Cei patru orbitali sp³ se orientează tetraedric, permițând carbonului să formeze patru legături covalente în CH₄.
Exersează identificarea hibridizării pe baza geometriei moleculelor folosind modelul VSEPR.