Chimie Chimie generală
Exercitii rezolvate legaturi covalente clasa a 9a
Legăturile covalente se formează prin împărțirea perechilor de electroni între atomi. În clasa a 9-a, exercițiile rezolvate vă ajută să înțelegeți cum se determină tipul de legătură și numărul de electroni implicați. De exemplu, pentru molecula de apă (H₂O), fiecare atom de hidrogen formează o legătură covalentă simplă cu oxigenul.
Exerciții tipice rezolvate
- 1 Determinarea tipului de legătură în NH₃ Azotul are 5 electroni de valență, iar fiecare hidrogen are 1. Azotul împarte câte un electron cu fiecare din cei 3 atomi de hidrogen, formând 3 legături covalente simple. Molecula are o pereche de electroni neparticipanți pe azot.
- 2 Calcul electroni în molecula de CO₂ Carbonul are 4 electroni de valență, oxigenul are 6. Fiecare atom de oxigen formează două legături covalente duble cu carbonul (împărțind 2 perechi de electroni). Total: 4 legături covalente, 16 electroni implicați.
- 3 Reprezentarea structurală a CH₄ Carbonul central are 4 electroni de valență. Se leagă cu 4 atomi de hidrogen prin 4 legături covalente simple (linii). Fiecare legătură reprezintă o pereche de electroni împărțită.
Reguli practice pentru rezolvare
- Numărați electronii de valență Adunați electronii de valență ai tuturor atomilor din moleculă. Pentru HCl: H (1) + Cl (7) = 8 electroni.
- Așezați atomii centrali Atomul mai puțin electronegativ (excepție hidrogenul) este de obicei central. În H₂O, oxigenul este central.
- Verificați regula octetului Majoritatea atomilor (exceptând hidrogenul) trebuie să aibă 8 electroni în învelișul de valență. În NH₃, azotul are 8 electroni (6 împărțiți + 2 neparticipanți).
Exersați desenarea structurilor Lewis pentru molecule simple ca HCl sau O₂ pentru a vă familiariza cu reprezentarea legăturilor covalente.