Chimie Chimie generală
Diferenta intre orbital s si p
Orbitalul s este sferic și nedirecțional, în timp ce orbitalul p are formă de halteră și este direcțional. Această diferență afectă modul în care atomii formează legături chimice.
Formă și orientare
- Orbital s Formă sferică, simetrică în jurul nucleului, o singură orientare.
- Orbital p Formă de două lobi (halteră), trei orientări în spațiu: px, py, pz.
Număr maxim de electroni
- Orbital s Poate găzdui maximum 2 electroni.
- Orbital p Fiecare orbital p (px, py, pz) poate avea 2 electroni, total 6 electroni pentru setul de orbitali p.
Exemple de atomi
- Hidrogen (H) Are un electron în orbitalul 1s.
- Carbon (C) Configurație electronică 1s² 2s² 2p², are electroni în orbitali s și p.
În exerciții, identifică orbitalul după forma descrisă în diagrame.