Chimie Chimie generală
Diferenta intre masa atomica si masa moleculara relativa
Masa atomică este masa unui atom al unui element chimic, exprimată în unități de masă atomică (u), iar masa moleculară relativă este suma maselor atomice ale atomilor dintr-o moleculă. Masa atomică se referă la un singur atom, în timp ce masa moleculară relativă se referă la o moleculă întreagă. De exemplu, pentru oxigen (O), masa atomică este 16 u, iar pentru molecula de oxigen (O₂), masa moleculară relativă este 32 u.
Definiții și formule
- Masa atomică (A) Masa unui atom, măsurată în u (1 u = 1/12 din masa atomului de carbon-12). Pentru hidrogen, A = 1 u.
- Masa moleculară relativă (M) Suma maselor atomice ale tuturor atomilor din moleculă. Pentru apă (H₂O), M = 2×1 + 16 = 18 u.
- Relația dintre ele M = ΣA, unde Σ înseamnă sumă. Dacă molecula are n atomi, aduni masele lor atomice.
Exemple numerice
- Exemplu 1: Dioxid de carbon (CO₂) A(C) = 12 u, A(O) = 16 u. M(CO₂) = 12 + 2×16 = 44 u.
- Exemplu 2: Amoniac (NH₃) A(N) = 14 u, A(H) = 1 u. M(NH₃) = 14 + 3×1 = 17 u.
- Exemplu 3: Sare de bucătărie (NaCl) A(Na) = 23 u, A(Cl) = 35,5 u. M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 u.
Calculează mereu masa moleculară relativă adunând masele atomice din tabelul periodic; verifică indicii din formulă pentru numărul de atomi.