Chimie Chimie generală
Diferenta intre legatura ionica si covalenta
Legătura ionică se formează prin transfer de electroni de la un metal la un nemetal, rezultând ioni cu sarcini opuse care se atrag electrostatic, iar legătura covalentă se formează prin împărțirea perechilor de electroni între atomi. Diferența principală este mecanismul: ionic implică transfer, covalent implică împărțire. De exemplu, NaCl are legătură ionică, iar H₂O are legătură covalentă.
Caracteristici ale legăturii ionice
- Formare Apare între metale (care pierd electroni, devenind cationi) și nemetale (care câștigă electroni, devenind anioni).
- Proprietăți Compușii ionici au puncte de topire și fierbere ridicate, sunt solubili în apă și conduc curentul electric în stare topită sau dizolvată.
- Exemplu numeric În NaCl, sodiul (Na) pierde 1 electron devenind Na⁺, iar clorul (Cl) câștigă 1 electron devenind Cl⁻.
Caracteristici ale legăturii covalente
- Formare Apare între nemetale sau între nemetale și hidrogen, prin suprapunerea orbitalilor pentru a împărți electroni.
- Proprietăți Compușii covalenti au puncte de topire și fierbere mai scăzute, sunt insolubili în apă (în general) și nu conduc curentul electric.
- Exemplu numeric În H₂O, fiecare atom de hidrogen împarte 1 electron cu oxigenul, formând două legături covalente.
Pentru a diferenția, verifică dacă compusul conține metal și nemetal (ionic) sau doar nemetale (covalent).