Chimie Chimie generală
Cum se scrie o ecuatie ionica?
O ecuație ionică este o reprezentare a unei reacții chimice care arată doar ionii care participă efectiv la reacție, eliminând ionii spectatori. Aceasta evidențiază procesul real de schimb ionic. Scrierea ei implică mai mulți pași, începând cu ecuația moleculară completă.
Pași de scriere
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația moleculară Notează reacția cu formulele moleculare, cu stări de agregare. Exemplu: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq).
- 2 Pasul 2: Scrie ecuația ionică completă Descompune toți electroliții tari în ioni, păstrând substanțele nesolubile, gazoase sau slabe ca molecule. Exemplu: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq).
- 3 Pasul 3: Elimină ionii spectatori Șterge ionii care apar identici pe ambele părți ale ecuației. În exemplu, Na⁺ și NO₃⁻ sunt spectatori.
- 4 Pasul 4: Scrie ecuația ionică netă Rămâne doar cu ionii care reacționează. Exemplu: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s).
Exemplu detaliat
- Reacția HCl cu NaOH Molecular: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l). Ionic complet: H⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + H₂O(l). Ionic net: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l).
Reguli importante
- Electroliți tari Acizii tari, bazele tari și sărurile solubile se scriu ca ioni în soluție apoasă.
- Excepții Substanțele solide (s), lichide (l), gazoase (g) sau electroliți slabi (ex: CH₃COOH) se scriu ca molecule.
Verifică întotdeauna solubilitatea sărurilor și puterea acizilor/bazelor pentru a determina corect ionii spectatori.