Chimie Chimie generală
Cum se formeaza legatura metalica proprietati?
Legătura metalică se formează prin atracția dintre ionii metalici pozitivi și un 'mare' de electroni de valență delocalizați. Acești electroni mobili permit conductivitatea electrică și termică. De exemplu, în fier, electronii de valență se mișcă liber între ionii Fe²⁺.
Mecanismul de formare
- 1 Delocalizarea electronilor Atomii de metal își pierd electronii de valență, formând ioni pozitivi. Electronii devin liberi și se mișcă prin întreaga rețea cristalină.
- 2 Atracția electrostatică Ionii metalici sunt ținuți împreună de forțele de atracție cu 'marele' de electroni negativi. Aceasta conferă stabilitate structurii.
- 3 Exemplu cu cupru Cupru (Cu) are configurația electronică [Ar]4s¹3d¹⁰. Electronul 4s este delocalizat, lăsând ionii Cu⁺ într-o rețea cubică.
Proprietățile metalelor
- Conductivitate electrică Electronii mobili pot transporta sarcină electrică. Argintul are cea mai mare conductivitate datorită mobilității electronilor.
- Maleabilitate și ductilitate Straturile de ioni pot aluneca unele peste altele fără a rupe legătura, deoarece 'marele' de electroni se adaptează. Aurul este foarte maleabil.
- Lustru și punct de topire ridicat Electronii absorb și reemit lumină, dând lustru. Legătura puternică necesită energie mare pentru topire: wolframul topeste la 3422°C.
Asociați proprietățile metalelor cu mobilitatea electronilor; pentru exerciții, identificați metalele cu electroni de valență puțini (ex: grupele 1 și 2) care formează legături metalice mai slabe.