Chimie Chimie generală
Cum se formeaza legatura ionica explicat simplu?
Legătura ionică se formează prin transfer de electroni de la un atom de metal către un atom de nemetal, rezultând ioni cu sarcini opuse care se atrag electrostatic. Acest proces are loc pentru a atinge configurația electronică stabilă a gazelor nobile. Exemplu clasic: formarea clorurii de sodiu (NaCl) din sodiu și clor.
Pași de formare
- 1 Atomul de metal pierde electroni Sodiul (Na) are un electron în stratul exterior. Îl pierde, devenind ion Na+ cu configurația neonului.
- 2 Atomul de nemetal câștigă electroni Clorul (Cl) are 7 electroni în stratul exterior. Primește electronul de la Na, devenind ion Cl- cu configurația argonului.
- 3 Atracția ionică Ionii Na+ și Cl- cu sarcini opuse (+ și -) se atrag puternic, formând o rețea cristalină solidă.
Exemplu numeric
- Reacția Na + Cl → NaCl Na: 11 electroni, pierde 1 → Na+ cu 10 electroni. Cl: 17 electroni, câștigă 1 → Cl- cu 18 electroni.
- Energie eliberată Procesul eliberează energie, fiind exoterm, ceea ce stabilizează compusul ionic.
Urmărește mereu schimbul de electroni: metalul dă, nemetalul primește, formând ioni.