Chimie Chimie generală
Configuratii electronice ale elementelor
Configurațiile electronice ale elementelor descriu aranjamentul electronilor pe nivele, subnivele și orbitali într-un atom. Se scriu folosind principiul de construcție și regulile de umplere. Ele determină proprietățile chimice ale elementelor.
Reguli de scriere
- Principiul lui Aufbau Electronii umplu orbitalii în ordinea crescătoare a energiei: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, etc. Folosește diagrama Moeller.
- Regula lui Hund Într-un subnivel, electronii se așează singuri în orbitali cu spini paraleli înainte de a se împerechea.
- Principiul de excluziune Pauli Doi electroni din același orbital au spini opuși (+½ și -½).
Exemple numerice
- Oxigen (Z=8) 1s² 2s² 2p⁴. Subnivelul 2p are 4 electroni: doi orbitali cu câte un electron, un orbital cu doi electroni.
- Fier (Z=26) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Atenție: 4s se umple înainte de 3d, dar la ionizare se scot electronii din 4s întâi.
- Configurație gaz nobil Pentru potasiu (Z=19): [Ar] 4s¹, unde [Ar] este configurația argonului (Z=18).
Exersează scrierea configurațiilor pentru primele 20 de elemente pentru a înțelege modelul.