Chimie Chimie generală
Ce este o legatura ionica explicata?
O legătură ionică este o legătură chimică care se formează prin transferul unuia sau mai multor electroni de la un atom de metal la un atom de nemetal, rezultând atracția electrostatică între ioni cu sarcini opuse. Această legătură asigură stabilitatea atomilor prin obținerea configurației de gaz nobil. De exemplu, în sarea de bucătărie (NaCl), sodiul devine ion pozitiv Na⁺, iar clorul devine ion negativ Cl⁻.
Cum se formează legătura ionică
- 1 Pasul 1: Ionizarea Atomul de metal (ex: Na) pierde electroni de valență, devenind cation (ion pozitiv).
- 2 Pasul 2: Atragerea Atomul de nemetal (ex: Cl) primește electroni, devenind anion (ion negativ).
- 3 Pasul 3: Formarea rețelei ionice Ionii pozitivi și negativi se aranjează într-o rețea cristalină, ținuți împreună de forțe electrostatice puternice.
Exemple și caracteristici
- Exemplu 1: MgO (oxid de magneziu) Magneziul (Mg) cedează 2 electroni oxigenului (O), formând Mg²⁺ și O²⁻.
- Exemplu 2: KBr (bromură de potasiu) Potasiul (K) cedează un electron bromului (Br), formând K⁺ și Br⁻.
- Proprietăți generale Substanțele ionice sunt solide la temperatura camerei, au puncte de topire înalte, sunt solubile în apă și conduc curentul electric în stare topită sau dizolvată.
Pentru a identifica o legătură ionică, caută compuși formați dintr-un metal din stânga tabelului periodic și un nemetal din dreapta.