Chimie Chimie generală
Ce este legea lui Avogadro explicatii?
Legea lui Avogadro afirmă că volume egale de gaze, în aceleași condiții de temperatură și presiune, conțin același număr de molecule. Aceasta permite calcularea masei molare a gazelor prin relația dintre volum și cantitate.
Enunț și formulă
- Legea V1/n1 = V2/n2 = constantă, unde V este volumul, n este numărul de moli.
- Numărul lui Avogadro NA = 6,022×10^23 molecule/mol - numărul de particule într-un mol.
- Condiții standard Temperatura 0°C (273 K) și presiunea 1 atm (101,3 kPa).
Aplicații practice
- Calcul volum molar La condiții standard, 1 mol de gaz ocupă 22,4 L. Exemplu: 2 moli O2 ocupă 44,8 L.
- Determinare masă molară M = (m × 22,4) / V, unde m este masa în grame, V volumul în litri la condiții standard.
- Exemplu numeric Dacă 5,6 L gaz au masa 8 g, masa molară M = (8 × 22,4) / 5,6 = 32 g/mol (oxigen).
Folosește legea pentru a converti volume de gaze în moli în probleme de chimie.