Chimie Chimie generală
Ce este electronegativitatea?
Electronegativitatea este o mărime chimică care indică tendința unui atom de a atrage electronii dintr-o legătură covalentă către sine. Se măsoară pe scara Pauling, unde fluorul are cea mai mare valoare (4.0) și franciul cea mai mică (0.7).
Factorii care influențează electronegativitatea
- Sarcina nucleară efectivă O sarcină nucleară mai mare atrage electronii mai puternic, crescând electronegativitatea.
- Distanța față de nucleu Atomii mai mici au electronegativități mai mari, deoarece electronii sunt mai aproape de nucleu.
- Configurația electronică Atomii aproape de configurația gazelor nobile au tendința de a câștiga electroni, deci electronegativitate ridicată.
Aplicații în predicția legăturilor
- 1 Calcularea diferenței de electronegativitate Diferența ΔEN = |EN₁ - EN₂|; de exemplu, în HCl, EN(Cl)=3.0, EN(H)=2.1, ΔEN=0.9.
- 2 Interpretarea rezultatului ΔEN < 0.4: legătură covalentă nepolară; 0.4 ≤ ΔEN ≤ 1.7: legătură covalentă polară; ΔEN > 1.7: legătură ionică.
- 3 Exemplu practic În NaCl, EN(Na)=0.9, EN(Cl)=3.0, ΔEN=2.1, indică legătură ionică.
Folosește tabelul periodic pentru a estima electronegativitatea: crește de la stânga la dreapta și scade de sus în jos.