Chimie Chimie anorganică
Titrarea acidobazica explicata
Titrarea acidobazică este o tehnică de analiză volumetrică care determină concentrația unei soluții acide sau bazice prin reacție cu o soluție de concentrație cunoscută. Se bazează pe neutralizarea dintre acid și bază. Indicatorul schimbă culoarea la punctul de echivalență.
Pași pentru titrarea acidobazică
- 1 Pregătirea soluțiilor Se ia o alicotă din soluția de analizat (de exemplu, acid clorhidric) și se așează într-un pahar Erlenmeyer. Soluția titrantă (de exemplu, hidroxid de sodiu) se pune într-o biuretă.
- 2 Adăugarea indicatorului Se adaugă câteva picături de indicator, cum ar fi fenolftaleina, în soluția din Erlenmeyer. Fenolftaleina este incoloră în mediu acid.
- 3 Titrare propriu-zisă Se adaugă titrantul din biuretă picătură cu picătură, amestecând continuu. Reacția este HCl + NaOH → NaCl + H2O.
- 4 Detectarea punctului final La echivalență, indicatorul schimbă culoarea (fenolftaleina devine roz). Se notează volumul de titrant consumat.
Calculul concentrației
- Formula de calcul Ca × Va = Cb × Vb, unde C este concentrația, V este volumul, iar a și b se referă la acid și bază. Exemplu: dacă 20 mL HCl necesită 25 mL NaOH 0,1 M, atunci Ca = (0,1 × 25) / 20 = 0,125 M.
- Aplicații practice Determinarea acidității în industria alimentară sau controlul calității apei.
Folosește biureta cu precizie și alege indicatorul potrivit pentru rezultate exacte.