Chimie Chimie anorganică
Titrarea acid-baza explicata
Titrarea acid-bază este o tehnică analitică care determină concentrația unei soluții necunoscute folosind o soluție de concentrație cunoscută. Se bazează pe reacția de neutralizare dintre un acid și o bază. Punctul de echivalență este detectat cu un indicator sau pH-metru.
Principii de bază
- Reactanți Se folosește o soluție titrantă (concentrație cunoscută) și o soluție analit (necunoscută).
- Reacția chimică Acid + Bază → Sare + Apă, de exemplu HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
- Punct de echivalență Momentul când cantitățile stoechiometrice de acid și bază au reacționat complet.
Pași în titrare
- 1 Pregătirea soluțiilor Se măsoară volumul exact al analitului și se alege titrantul potrivit.
- 2 Adăugarea titrantului Se adaugă titrantul picătură cu picătură, amestecând continuu.
- 3 Detectarea punctului final Indicatorul schimbă culoarea sau pH-metrul indică saltul de pH.
- 4 Calculul concentrației Folosești formula C₁V₁ = C₂V₂, unde C este concentrația și V volumul.
Verifică calibrarea aparatelor și alege indicatorul potrivit pentru pH-ul așteptat la echivalență.