Chimie Chimie anorganică
Structura cristalina a metalelor
Structura cristalină a metalelor este o rețea tridimensională ordonată de ioni metalici pozitivi înconjurați de electroni mobili. Această structură explică proprietățile metalelor precum conductivitatea electrică și ductilitatea. Cele mai frecvente tipuri sunt rețeaua cubică cu fețe centrate și cea cubică centrată în corp.
Tipuri de structuri cristaline
- Cubică cu fețe centrate (CFC) Ionii sunt așezați la colțurile și centrele fețelor unui cub. Exemplu: aluminiu, cupru, aur. Numărul de coordonație este 12.
- Cubică centrată în corp (CCC) Ionii sunt la colțurile și centrul unui cub. Exemplu: fier (la temperatură joasă), crom. Numărul de coordonație este 8.
- Hexagonală compactă (HC) Ionii sunt aranjați în straturi hexagonale. Exemplu: magneziu, zinc. Numărul de coordonație este 12.
Proprietăți determinate de structură
- Conductivitate electrică Electronii mobili permit trecerea curentului electric prin rețea.
- Ductilitate și maleabilitate Straturile de ioni pot aluneca unele peste altele fără a rupe legăturile.
- Punct de topire ridicat Legăturile metalice puternice între ioni necesită energie mare pentru a fi rupte.
Pentru a identifica structura unui metal, verifică numărul de coordonație și parametrii rețelei din tabele specifice.