Chimie Chimie anorganică
Potential de oxidare reducere
Potențialul de oxidare-reducere (E°) măsoară tendința unei specii de a câștiga sau pierde electroni într-o reacție redox. Se măsoară în volți față de electrodul standard de hidrogen, care are E° = 0 V.
Cum interpretezi E°
- 1 Valori pozitive Un E° pozitiv indică o specie cu tendință mare de reducere (agent oxidant puternic). Exemplu: E°(Cl₂/Cl⁻) = +1,36 V.
- 2 Valori negative Un E° negativ indică o specie cu tendință mare de oxidare (agent reducător puternic). Exemplu: E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V.
- 3 Comparația speciilor Specia cu E° mai mare se reduce, cea cu E° mai mic se oxidează. Pentru reacția Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, E°_total = E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Zn²⁺/Zn) = +0,34 V - (-0,76 V) = +1,10 V.
Aplicații practice
- Pile electrochimice Exemplu: Pila Daniell are E° = +1,10 V, calculat ca diferența potențialelor electrozilor.
- Prognozarea reacțiilor Dacă E°_total > 0, reacția este spontană. Pentru Fe²⁺ + Cl₂ → Fe³⁺ + 2Cl⁻, E° = +1,36 V - (+0,77 V) = +0,59 V, deci este spontană.
- Corozia metalelor Metalele cu E° negativ, cum ar fi fierul (E° = -0,44 V), se oxidează ușor în aer.
Calculează întotdeauna E°_total pentru a determina dacă o reacție redox este spontană.