Chimie Chimie anorganică
Metale alcaline proprietati si reactivitate
Metalele alcaline (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sunt moi, ușoare și foarte reactive, cu tendința de a pierde un electron formând ioni M⁺. Reactivitatea crește în grupă de la Li la Cs datorită scăderii energiei de ionizare.
Proprietăți fizice și chimice
- Proprietăți fizice Densitate mică (ex: Na=0,97 g/cm³), punct de topire scăzut (ex: Na=97,8°C), argintii.
- Configurație electronică ns¹, unde n este numărul de strat, explică reactivitatea mare.
- Compuși tipici Formează oxizi (M₂O), peroxizi (M₂O₂), hidroxizi (MOH) și săruri (ex: NaCl).
Reactivitate și exemple
- Cu apa 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, reacție violentă, mai puternică la K decât la Na.
- Cu oxigenul 4Li + O₂ → 2Li₂O (oxid), 2Na + O₂ → Na₂O₂ (peroxid).
- Comparație reactivitate Li arde cu flacără roșie, Na galbenă, K violet – reactivitate crescută cu numărul atomic.
Manipulează metalele alcaline cu grijă, păstrându-le în ulei pentru a evita reacția cu aerul sau umiditatea.