Chimie Chimie anorganică
Legile electrolizei Faraday exercitii
Legile electrolizei ale lui Faraday stabilesc relația dintre cantitatea de electricitate trecută și masa de substanță produsă la electrozi. Prima lege spune că masa este proporțională cu sarcina, iar a doua lege cu echivalentul chimic.
Formulele legilor
- Prima lege m = (Q * M) / (n * F), unde m este masa, Q sarcina, M masa molară, n numărul de electroni, F constanta Faraday.
- A doua lege Pentru mai mulți electroliți, masele sunt proporționale cu echivalenții lor chimici M/n.
Exercițiu rezolvat
- 1 Enunț În electroliza AgNO₃, se trece un curent de 2 A timp de 30 minute. Calculează masa de Ag depusă.
- 2 Calcul sarcină Q = I * t = 2 A * 1800 s = 3600 C.
- 3 Aplică formula M(Ag) = 108 g/mol, n = 1, m = (3600 * 108) / (1 * 96500) ≈ 4,03 g.
Folosește unități consistente: amperi pentru curent, secunde pentru timp, și verifică valoarea constantei F (96500 C/mol).