Chimie Chimie anorganică
Electroliza sarurilor topite exercitii
Electroliza sărurilor topite implică trecerea curentului electric prin sare topită, producând metale la catod și nemetale la anod. Exercițiile calculează cantitățile produse folosind legile lui Faraday.
Exercițiu rezolvat pas cu pas
- 1 Enunț Electroliza NaCl topit, cu curent de 10 A timp de 1 oră. Calculează masa de Na produsă.
- 2 Scrie reacțiile Catod: Na⁺ + e⁻ → Na; Anod: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻.
- 3 Calculează sarcina Q = I × t = 10 A × 3600 s = 36000 C.
- 4 Aplică legea lui Faraday m = (M × Q) / (n × F), unde M(Na)=23 g/mol, n=1, F=96500 C/mol.
- 5 Rezultat final m = (23 × 36000) / (1 × 96500) ≈ 8,58 g Na.
Aspecte practice
- Săruri comune NaCl pentru Na, Al₂O₃ pentru Al – necesită temperaturi înalte.
- Importanța stării Sarea trebuie topită pentru a conduce electric și a permite migrarea ionilor.
- Exemplu numeric Pentru 2 ore la 5 A, m(Cl₂) = (71 × 36000) / (2 × 96500) ≈ 13,2 g (n=2 pentru Cl₂).
Asigură-te că folosești valoarea corectă pentru n (numărul de electroni) în legea lui Faraday.