Chimie Chimie anorganică
Electroliza apei explicata simplu
Electroliza apei este procesul de descompunere a apei în hidrogen și oxigen folosind curent electric. Are loc într-o celulă electrolitică cu doi electrozi și un electrolit. Ecuația generală: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g).
Componente și funcționare
- Celula electrolitică Cu doi electrozi (anod și catod) scufundați în apă cu electrolit (ex: H₂SO₄).
- Sursă de curent continuu Atașată la electrozi: anodul este pozitiv, catodul negativ.
- Electrolitul Substanța care conduce curentul în apă, de obicei acid sau bază, dar nu participă la reacție.
- Reacțiile la electrozi La catod: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ (reducere). La anod: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ (oxidare).
Pași simplificați
- 1 Pregătește apa cu electrolit Adaugă câteva picături de acid sulfuric (H₂SO₄) la apă distilată pentru conductivitate.
- 2 Plăci de platină sau carbon la o sursă de curent continuu (ex: 6V).
- 3 Aplică curentul Curentul trece, forțând ionizarea apei: moleculele H₂O se descompun.
- 4 Colectează gazele Hidrogenul se formează la catod (volum dublu), oxigenul la anod.
- 5 Verifică raportul Volumul H₂ : O₂ este 2:1, conform ecuației 2H₂O → 2H₂ + O₂.
Folosește electrolit diluat pentru siguranță în experimente casnice.