Chimie Chimie anorganică
Electroliza apei experiment si ecuatii
Electroliza apei este procesul de descompunere a apei în hidrogen și oxigen folosind curent electric. În experiment, se folosește o celulă electrolitică cu electrozi inerți și un electrolit pentru a crește conductivitatea. Ecuațiile redox arată formarea hidrogenului la catod și oxigenului la anod.
Experiment practic
- 1 Pregătirea celulei Umple un vas cu apă distilată și adaugă câteva picături de acid sulfuric sau hidroxid de sodiu ca electrolit.
- 2 Montarea electrozilor Introdu doi electrozi din platină sau grafit și conectează-i la o sursă de curent continuu.
- 3 Observarea reacției La catod se formează bule de hidrogen, iar la anod bule de oxigen. Volumul de hidrogen este dublu față de cel al oxigenului.
Ecuații chimice
- Reacția totală 2 H₂O(l) → 2 H₂(g) + O₂(g)
- Reducere la catod 2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻ (în mediu bazic) sau 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂ (în mediu acid)
- Oxidare la anod 2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ (în mediu acid) sau 4 OH⁻ → O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ (în mediu bazic)
Folosește întotdeauna curent continuu și verifică polaritatea electrozilor pentru a evita erorile.